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高中化学优质课教案:元素的性质与原子结构教学设计

时间:2010-04-14 10:37:28   来源:省心范文网   作者:   点击:

第一章 第一节  元素周期表

2课时  元素的性质与原子结构

 

教学目标:

1、知识与技能:初步掌握元素的性质与原子结构的关系、初步学会总结元素的性质递变规律的能力。

2、过程与方法:自主学习、归纳总结同主族元素的性质;自主探究元素性质与原子结构关系以及同主族性质递变规律。

3、情感态度与价值观:逐步养成勤于思考,勇于探究的科学品质,培养理论联系实际的科学观念和科学态度;树立事物变化是量变引起质变的辨证唯物主义观点。

教学重点、难点:

元素周期表中同主族元素性质与原子结构的关系、及同主族元素性质的递变规律。

教学方法:

引导——探究——实验。

教学过程:

[引入] 元素周期中,为什么把LiNaK等元素编在一个族呢?它们的原子结构和性质有什么联系呢?请同学们打开课本第5页,填写第5页的表格,探究碱金属的原子结构。

[投影] 课本第五页表格

[板书] 1、碱金属元素(1)原子结构

[ ] 你能发现碱金属元素原子结构的共同和不同之处吗?

[ ] 讨论总结

     ①原子的最外层电子数相同,一个电子;

②原子的电子层数逐渐增多;

③原子的核电荷数逐渐增多;

④原子半径逐渐增大。

[过渡] 我们已经知道碱金属元素原子结构上有相似和不同,那么它们的性质如何呢?是否也有相似和不同呢?

[演示] 演示钾与氧气的反应。

[学生] 观察现象,并对比钠与氧气反应的现象。

[总结] ①都熔化成银(银白)色小球,但钾先燃烧;

②颜色不同;

③钠、钾都易和氧气反应,钾比钠反应剧烈,钾更易与氧气反应。

[演示] 演示钾与水反应的实验

[学生] 对比钠、钾和H2O反应,现象有哪些相似和不同?得出怎样的结论?

[总结] 浮、熔、游、响、红;K轻微爆炸;钠、钾都易和水反应,钾比钠反应剧烈。

[思考] 通过实验我们知道钠和钾都能和O2H2O等反应,在反应中NaK失电子表示出还原性,但钾更易发生反应。碱金属性质为什么会相似呢?又为什么有不同呢?你认为元素的性质与它们的原子结构有关系吗?

[讨论板书]2)化学性质

①碱金属元素原子的最外层电子数相同、均为一个电子,它们化学性质相似;

②它们都能与O2等非金属单质及水反应,产物中均显+1价。

③不同:随着核电荷数增加,它们的电子层数增多,原子核对最外层电子的引力减弱,所以它们的化学性质也有差异。LiCs越来越活泼,金属性增强。

[教师] 碱金属在化学性质上有相似和不同。它们的物理性质又怎样呢?是否也有相似和不同,根据书本第7页的表,归纳碱金属的物理性质及变化规律。

[学生] 阅读课本第七页表格,并总结

除铯外都是银白色、质软;密度都很小,从LiCs由大趋小(K例外)。熔点低,且熔沸点LiCs由高→低。

[过渡] 通过以上探究,我们知道碱金属元素的性质和原子结构有着密切的关系。其它主族的元素情况如何呢?请分析卤素的原子结构,结合已学过的Cl2的性质,试着推测卤素在化学性质上的相似性和不同之处。

[学生] 根据课本第七页图示,在教师引导下讨论。

[归纳] 相同:碱金属原子的最外层电子数相同,它们的化学性质有相似之处,卤族元素原子的最外层电子数也相同,所以它们的化学性质也有相似之处。Cl2是强氧化剂,可以和金属H2H2O反应。F2Br2I2应该也是氧化剂,也可以和金属、H2H2O等反应。

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