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高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案

时间:2012-08-22 00:33:44   来源:化学教案   作者:省心范文网   点击:
高二化学选修4第三章《水溶液中的离子平衡》学案
【第一节】  弱电解质的电离
【高考说明】① 了解电离、电解质、强电解质和弱电解质的概念
           ② 了解弱电解质在水溶液中的电离平衡

第1课时
【学习目标】⒈ 了解电解质、强电解质和弱电解质的概念。
            ⒉ 了解强、弱电解质与结构的关系,能正确书写常见物质的电离方程式。
⒊ 理解弱电解质的电离平衡,以及温度、浓度等条件对电离平衡的影响。

【旧知回顾】
⒈  电解质:_____________________________                     _______  ___
非电解质:________________________________                           _
⒉ 练习:[讨论]下列物质中Cu、NaCl固体、NaOH固体、K2SO4溶液、CO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。
电解质 _______________________
非电解质 _______________    ___
既不是电解质,也不是非电解质 _______________    ___
⒊写出下列物质的电离方程式:
NaCl:_____________________          NaOH :____________________
H2SO4:____________________          NaHCO3___________________ 
NaHSO4:___________________
注意:离子型的电解质在水溶液中或熔融状态下都可以导电,而共价型的电解质只有在水溶液中才能导电
【新知讲解】一、电解质有强弱之分
(观察试验3-1:P40  等体积等浓度的盐酸与醋酸的比较)
填表:
 强电解质 弱电解质
概念 
化合物类型 
电离程度 
在溶液中存在形式 
电离过程 
练习:下列电解质中:NaCl、NaOH,NH3•H2O、CH3COOH,BaSO4,AgCl,Na2O,K2O,Na2O2
_____________________________是强电解质____________________________是弱电解质
讨论:⒈ CaCO3、Fe(OH)3的溶解度都很小, CaCO3属于强电解质,而Fe(OH)3属于弱电解质;CH3COOH、HCl的溶解度都很大, HCl属于强电解质,而CH3COOH 属于弱电解质。电解质的强弱与其溶解性有何关系?怎样区分强弱电解质?
⒉ BaSO4、AgCl是强电解质还是弱电解质,为什么?   
例⒈在甲酸的下列性质中,可以证明它是弱电解质的是                   (      )
A. 1mol/L的甲酸溶液中c(H+)约为1×10-2 mol/L         
B. 甲酸能与水以任意比例互溶
C. 1mol/L的甲酸溶液10mL恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下,甲酸溶液的导电性比盐酸弱
二、弱电解质的电离过程是可逆的
阅读P41:① 了解电离平衡的形成过程
          ② 复习化学平衡,比较电离平衡与化学平衡的异同
⒈ 电离平衡:                                                                  
⒉ 电离平衡的特征:
⒊ 电离方程式的书写: 
CH3COOH                   
NH3•H2O                  
H2O
注意:多元弱酸分步电离,多元弱碱一步电离(中学阶段)
H2CO3                       
H3PO4                   
 
 H2S
⒋ 弱电解质电离平衡的移动
(1)弱电解质的电离平衡符合                   原理
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